乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：

已知以下信息：
。
回答下列问题：
（1）A的名称是_________________，D中含有的官能团名称是________________________。
（2）B的结构简式为__________________。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为_________________________。
（3）⑦的反应类型是__________________________。
（4）写出反应③的化学方程式：_____________________________________。
（5）M 与碳酸二甲酯（）互为同系物，满足下列条件的M 的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3 :2 :3，该同分异构体的结构简式为________________。
①相对分子质量比碳酸二甲酯多14；
②酸性条件下能发生水解，且水解后的产物不含结构；
③分子中不含醚键结构()。
（6）参照上述合成路线，设计一条由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。___________________

有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO₄·7H₂O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO₄^2-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H₂，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(N_A表示阿伏加德罗常数)

磷酸铁锂动力电池（LiFePO₄电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li⁺可以通过而e^-不能通过。该电池的总反应式为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆C₆ +LiFePO₄（注：Li_xC₆是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是

A．放电时， LixC6在负极上失电子发生氧化反应

B．在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

C．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液既可区分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯

B．煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化

C．分子式为C4H8O2的酯在酸性条件下水解后的产物中，能与金属K反应产生气体的共有8种

D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固

根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是

A．X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y

B．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物

C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱

D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强

化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒	B．用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染
C．向海水中加入明矾可以使海水淡化	D．石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

有机合成中的一种重要还原剂—铝氢化钠(NaAlH₄)，其合成线路如图所示：

（1）已知：AlCl₃的熔点为190℃，沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl₃。

①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。
②装置F的作用是_________________________________________________。
（2）若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH，如制取中操作不当，制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________（填序号）。
a.Na    b.NaOH c.Na₂O₂ d.Na₂CO₃
（3）AlCl₃与NaH 反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。
（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应的化学方程式为__________________________。
（5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含NaH杂质）。

从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是__________________________________。
若称取24.0g样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。（结果保留两位有效数字）。