已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A．该元素位于第二周期ⅡA族	B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期零族	D．该元素位于第三周期ⅡA族

下列排列顺序正确的是

A．微粒半径：Mg2+>F-	B．稳定性：HI>HBr
C．熔点：Al>Na	D．酸性：H2SiO3>H3PO4

现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为  A原子L层电子数的2倍。A和B分别是
A. Si和Na    B. C 和 Al    C. Cl和O    D. B和He

在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A．

B．

C．

D．

下列元素中属于长周期主族元素的是

A．Li

B．P

C．Fe

D．Br

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．碘升华

B．碳酸氢钠受热分解

C．氯化氢溶于水

D．氯化钠熔化

已知氢有3种核素[H(H)、 H(D)、 H(T)]，氯有2种核素(³⁵Cl、³⁷Cl)，则氯化氢的相对分质量的数值最多有
A. 3种    B. 5种    C. 6 种    D. 10种

河南省科学院宣布，用同位素锝(Tc)-99 给低产油田做“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中不正确的是

A．Tc与Tc互为同位素	B．Tc与Tc的质量相同
C．Tc含有5 6个中子	D．Tc的中子数比电子数多13 个

下列说法正确的是

A．化学反应一定伴随着物质变化和能量变化	B．化合反应都是放热反应
C．绿色新能源是目前能源的主要形态	D．生物质能是不可再生能源

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10 个电子，且对应元素化合价与原子 序数的关系如图所示。  

（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________

族序数 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

 
（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。
（3）写出D、F 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________

W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水，Y单质可以制成光电池，将光能直接转换为电能，Z单质在常温常压下呈气态。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）Z 单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________。
（3）0.5 molX单质与足量的W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积( 标准状况下)为___________________。
（4）Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃，其反应的化学方程式为___________________。

为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl₂的物质的量为_______________。
（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。
（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________  (用离子方程式表示)。
（5）设计实验方案证明Fe³⁺的氧化性比I₂强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。