下列各组顺序的排列不正确的是（　）

A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．熔点：I2＞Br2＞Cl2

D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　）

A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加

B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易

X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　）

A．X>Y>Z	B．Y>Z>X
C．X>Z>Y	D．Z>X>Y

已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（　）

A．砷元素的原子序数是33

B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性

D．砷的非金属性比溴弱

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　）

A．X的氧化物有多种

B．Y的单质存在同素异形体现象

C．氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

D．W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解

下列实验不能作为判断依据的是（　）

A．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱

L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

B．热稳定性：H2T＜H2R

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（   ）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰

C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　）

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．该表中标注的元素全部是主族元素

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（　）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素

D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素

下列粒子半径大小的比较正确的是（　）

A．Al 3＋＜O2－	B．Cl－＞Br－
C．Mg＜Al	D．K＜Na

近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)₃是两性氢氧化物　
③Tl^3＋的氧化能力比Al^3＋的强　   
④单质能跟稀HNO₃反应生成硝酸盐

A．①④

B．②③

C．只有①

D．只有④

2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬 Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

A．32

B．67

C．99

D．166

关于铝热反应的说法不正确的是（　）

A．属于置换反应	B．金属铝作为氧化剂
C．反应中放出大量的热	D．常用于焊接钢轨

据报道，放射性同位素钬(¹⁶⁶₆₇Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是

A．166

B．67

C．99

D．32

下列8种化学符号：¹⁶₈O₂、¹⁸₈O₂、H、¹²₆C、Na、₇N、¹⁴₆C、Mg。
（1）表示核素的符号共________种。
（2）互为同位素的是______________。
（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂ [Be(OH) ₄]的离子方程式__________________。
（5）Be(OH) ₂与Mg(OH)₂可用_______________试剂鉴别。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。
（2）T元素的离子结构示意图为_____________。
（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为________________________________；
②处发生反应的离子方程式为________________________________。

下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑦		⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

 
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是____（写元素符号，下同），最不活泼的元素是____。
（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是______（写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_______（填化学式）。
（4）元素的非金属性：⑥____⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________（填化学式）；
碱性最强的是_________（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。