1.综合题- (共5题)
1.
如图是元素周期表的一部分：
(1）元素⑩原子结构示意图为__________。
(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。
(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式
(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；
②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+
(1）元素⑩原子结构示意图为__________。
(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。
(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式
(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；
②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+
2.
硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________
（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
（1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________
（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
3.
I、完成下列填空。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）
II、A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）
II、A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。
4.
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
| E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
5.
有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。
(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。
(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。
金刚石结构
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。
(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。
(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。
金刚石结构
2.单选题- (共18题)
7.
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）
| A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．W与Y通过离子键形成离子化合物 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z |
10.
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
| A．X2YZ3 | B．XYZ2 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |
11.
下列说法正确的是（ ）
| A．1s轨道的电子云形状为圆形的面 |
| B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 |
| C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 |
| D．4f能级中最多可容纳14个电子 |
12.
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
| A．R元素的原子最外层共有4个电子 |
| B．R的最高正价为＋3价 |
| C．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
| D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
13.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( )
| A．电负性：④＞③＞②＞① |
| B．原子半径：③＞④＞②＞① |
| C．第一电离能：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合价：③＞④=②＞① |
15.
以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 18g 冰中含 O﹣ H 键数目为 4NA |
B． 28g 晶体硅中含有σ键数目为 4NA |
C． 44g干冰中含有 0.25NA个晶胞结构单元 |
D． 石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA |
16.
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )
| A．8；BaTi8O12 | B．8；BaTiO3 |
| C．6；BaTiO3 | D．3；BaTi2O3 |
19.
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是( )
| A．图（1）和图（3） | B．只有图（3） |
| C．图（2）和图（3） | D．图（1）和图（4） |
20.
下列物质属于分子晶体的是（ ）
| A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 |
| C．熔点3550℃，不溶于水，不导电 |
| D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3 |
21.
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
| A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- |
| B．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
22.
某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920℃ | 801℃ | 1291℃ | 190℃ |
| BCl3 | SO2 | CO2 | SiO2 |
| -107℃ | 44.8℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 |
| B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
| C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体 |
| D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(18道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0