（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。
（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂中，不含离子键的是_______（填序号），含有极性共价键的是________（填序号）。
（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　 Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（  ）
A. B离子的半径大于C离子的半径
B. 将C的单质放入CuSO₄溶液中会有蓝色沉淀产生
C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO₄
D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径: X>Y> W > Z

B．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物

C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构

D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（  ）

A．①②③具有相同的质子数

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同

D．①②③具有的电子数不同

下列叙述正确的是（  ）

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

下列有关叙述正确的是（  ）

A．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

C．D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A．CaCl2 和 NaOH	B．CO2 和NaOH
C．KOH和Na2O2	D．CaO 和 Na2O2

下列说法中正确的是（  ）

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子

D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

下列说法正确的是（  ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

 
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。
（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是____________（填元素符号）。
（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）用电子式表示④与⑤形成的A₂B型化合物的形成过程___________________________。
（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________
（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

 
（1）W在元素周期表中的位置_________________。
（2）X与Y可形成一种化合物Y₂X₄，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。
（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 
（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；
（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
（1）   实验装置：
（1）填写所示仪器名称：B__________
（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。