(1)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液，据此请回答以下问题:
①氢气是______极,电极反应是_________.  
(2)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH₄+2O₂+2OH^-CO₃^2-+3H₂O。在此燃料电池中,每消耗1 mol CH₄,转移电子_______mol,负极发生的电极反应是_______,正极发生的电极反应是_________。

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe^3＋+ Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

下列关于元素周期表的描述正确的是（  ）

A．有7个周期，18个族

B．第IA族元素也称为碱金属元素

C．元素种类最多的族为第IIIB族

D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（  ）

A．X位于元素周期表中第二周期第IA族

B．X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸

D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2

下列结论错误的是（  ）
①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2->Cl^- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO   ⑥沸点：H₂Se> H₂S> H₂O
⑦非金属性：O>N>P>Si   ⑧金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①

B．①③⑥

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥

短周期元素A和B可形成AB₂型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（  ）
①m+6   ②m+4   ③m-1    ④m-2    ⑤m+8    ⑥m+14

A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②⑥

D．①②③④⑤⑥

下列说法不正确的是（  ）

A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成

C．碘单质升华克服的是分子间作用力

D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

下列化学用语正确的是（    ）

A．CO2分子的电子式为

B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts

C．Cl－的离子结构示意图为

D．HClO的结构式为H—Cl—O

下列叙述中正确的是（ ）

A．阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是

A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构

B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低

C．1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量

D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键

2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（  ）

A．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B．对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；
③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________