锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有 PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36，Ksp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_________。
(3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用__________。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于______。
所加Na₂S也不宜过多，其原因为______________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的离子方程式为__________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂，下列说法正确的是

A．充电时，该电池的正极应外接电源负极

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li+向负极移动

下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A．则M接电源的正极

B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片

C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）

D．丙中原理用于工业制备镁单质

丙烷(C₃H₈)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O，2Zn+O₂=2ZnO。用丙烷(C₃H₈)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的

A. 物质M为CO₂
B. 燃料电池消耗1mo1O₂时，理论上有4molOH^-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )

A．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物

B．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘

D．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是

选项	描述	分析
A	“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”	此过程涉及化学变化
B	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”	涉及的操作是蒸馏
C	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”	硝石中含碘单质
D	“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”	利用其水解显碱性去污

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：


已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。
(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO₄干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。
(3)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。