甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________。
（2）现有反应CO(g)＋2H₂(g) =CH₃OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；

该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,
若恒温恒容下，将3molCO和6molH₂充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为_______。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- =2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为：________________________。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH^-物质的量浓度为0.01 mol•L^-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。

（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。
②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。
③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。
（2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂。Fe(OH)₂继续被氧化为Fe(OH)₃，Fe(OH)₃脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。

下列做法与可持续发展理念不符合的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu