如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+30₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂0，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂ 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________；
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
②COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³。

(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式为：，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

 
请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO₄标准酸性溶液来测定H₂C₂O₄样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
①KMnO₄标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
 (其中：—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题：
（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；
（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；
（3）A的结构简式为____；
（4）反应⑤的化学方程式为____；
（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。
a 含有苯环 b 含有羰基  c 含有酚羟基

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)
a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸
(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生的反应为______+______TiCl₄+_____H₂C₂O₄+ _____H₂O= BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。
(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。
(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成的气体产物有CO、和_________。
(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO₃的质量分数。
已知：Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓ 2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
现取a g煅烧后的BaTiO₃粉末酸溶得到100.0 mL含Ba²⁺的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C₁ mol/ L的Na₂CrO₄溶液(Na₂CrO₄过量)充分反应后，用浓度为C₂ mol/ L标准盐酸滴定至CrO₄^2-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO₃的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO₃质量分数的表达式。_________

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体	B．跟氯化铁溶液作用显色
C．与银氨溶液作用形成银镜	D．可以使紫色石蕊溶液变红

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气