近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)  △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g)  △H＝_____；
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。
②阳极的电极反应式为______________________________________。
（3）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂〔其中n(SO₂):n(O₂)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v₀(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_A(逆)_____ v₀(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

（题文）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

 
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

 
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。

NaBH₄燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10^-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24 L O₂(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g
B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na⁺由左极室向右极室迁移
C. 该燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^-－8e^-＝BO₂^- + 6H₂O
D. 若NaBH₄燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×10⁴UkJ·kg^-1

下列有关电化学装置的说法正确的是

A．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

B．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

B．M电极材料为铜片

C．接通电路后,电池的正极质量减小

D．接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

（题文）如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

(已知:WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)下列有关说法正确的是

A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是

A．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响

B．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用

D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害