1.综合题- (共3题)
1.
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
2.
苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：① 该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是______。
（2）有机物A的结构简式为__________。
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。
（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：______________。
（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_________。
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是______。
| A．肯定有碳碳双键 | B．有两个羧基 |
| C．肯定有羟基 | D．有两个“CH2”基团 |
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。
（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：______________。
（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_________。
3.
钠、钾与水反应的实验如下图所示：
（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
2.单选题- (共18题)
4.
将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出来的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是( )
①亚硫酸钠 ②溴化铁 ③锌粉 ④铁粉
①亚硫酸钠 ②溴化铁 ③锌粉 ④铁粉
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
5.
下列关于甲烷的说法正确的是( )
| A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物 |
| B．1 mol甲烷与1 mol氯气反应恰好生成1 mol一氯甲烷 |
| C．二氯甲烷有CClHClH和CHHClCl两种结构 |
| D．沼气的主要成分是甲烷，常用作清洁燃料 |
6.
下列操作能达到目的的是（ ）
| A．石油分馏时把温度计插入受热的液体中 |
| B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫 |
| C．铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色 |
| D．将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 |
7.
下列说法正确的是( )
| A．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成 |
| B．聚乙烯可以发生加聚反应 |
| C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化 |
| D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程 |
14.
甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是( )
| A．甲形成＋1价阳离子 | B．丙一定与水反应 |
| C．丙一定是MO型离子化合物 | D．丙中含有离子键 |
16.
2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是（ ）
| A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 |
| B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 |
| C．节约能源，降低能耗 |
| D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 |
17.
有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
| A．化学能 | B．热能 | C．生物质能 | D．电能 |
19.
近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是( )
①石油裂化得到的汽油可与溴水反应
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
①石油裂化得到的汽油可与溴水反应
②石油的分馏是化学变化
③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度
④石油分馏得到的汽油仍是混合物
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
21.
下列说法正确的是( )
| A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 |
| B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 |
| C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低 |
| D．以上说法都正确 |
3.选择题- (共3题)
22.2016年10月19日，我国神舟十一号载人飞船与天宫二号空间实验室成功实现自动交会对接，航天员景海鹏．陈冬将在空间实验室开展一系列太空科研活动。这说明（ ）
①我国的航天技术已经达到了发达国家水平 ②我国航天技术取得了重要成就
③我国实施科教兴国战略的重要举措 ④我国航天人发扬了以爱国主义为核心的时代精神
23.彭某因所购苹果手机主机机身号与手机壳上的不一致，将商家诉诸法律。2016年2月，经法院判决，商家退还彭某购机款4720元，并另赔偿14160元。彭某用自己的行动维护了消费者的（ ）
①知悉真情权 ②公平交易权 ③依法求偿权 ④维护尊严权
24.彭某因所购苹果手机主机机身号与手机壳上的不一致，将商家诉诸法律。2016年2月，经法院判决，商家退还彭某购机款4720元，并另赔偿14160元。彭某用自己的行动维护了消费者的（ ）
①知悉真情权 ②公平交易权 ③依法求偿权 ④维护尊严权
4.填空题- (共1题)
25.
地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有
①______________(写出离子方程式)；
②3Br2+3CO32－===
+5Br−+3CO2；
③+5Br−+6H+===3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有
①______________(写出离子方程式)；
②3Br2+3CO32－===
+5Br−+3CO2；③
+5Br−+6H+===3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
5.实验题- (共1题)
26.
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(1)实验目的：制取乙酸乙酯。
(2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。
(3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
(4)实验步骤：
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
②将试管固定在铁架台上；
③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；
④用酒精灯对试管A加热；
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。
(5)问题讨论：
①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。
②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。
(1)实验目的：制取乙酸乙酯。
(2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。
(3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
(4)实验步骤：
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
②将试管固定在铁架台上；
③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；
④用酒精灯对试管A加热；
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。
(5)问题讨论：
①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。
②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(18道)
选择题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：1