1.单选题- (共18题)
1.
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )
| A．H2在负极发生氧化反应 |
| B．供电时的总反应为：2H2十02=2H20 |
| C．燃料电池的能量转化率可达100% |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
4.
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
| A．乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷） |
| B．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） |
| C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） |
| D．乙烯与水加成（乙醇） |
7.
近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是
| A．石油主要含有碳、氢两种元素 | B．石油属于可再生矿物能源 |
| C．石油分馏的各馏分均是纯净物 | D．石油的裂化属于物理变化 |
8.
白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子
①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
11.
元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
| A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| C．原子半径呈周期性变化 |
| D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
12.
日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素
等，其中
可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 ( )
等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 ( )A． 的原子核所含中子数是78 |
| B．核能的利用证实了原子的可分性 |
C． 原子和放射性碘原子互为同位素 |
| D．原子和碘原子的质子数不同 |
17.
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 | B．2Ag2O 4Ag+O2↑ |
| C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 | D．2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ |
2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共3题)
20.
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。
(3)浓硫酸的作用是____。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。
(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。
(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。
(3)浓硫酸的作用是____。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。
(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。
| A．29.5 g | B．44 g | C．74.8 g | D．88 g |
21.
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；
(2)③元素原子的最外层电子数为____；
(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。
(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；
(2)③元素原子的最外层电子数为____；
(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(18道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：4