某混合物浆液含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄,。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度 b．Cl⁻的浓度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
(3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿp^n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
（1）基态G原子的价电子排布式为_________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是______(填元素名称)。
（2）Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
（3）X、Y、Z的原子半径由大到小顺序为_________(用原子符号表示)。
（4）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．氢气

D．液化石油气

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜

下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

下列说法正确的是

A．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

B．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

C．NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

D．SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

下列有关化学用语表示正确的是

A．Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5	B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．羟基的电子式：	D．Fe2+的外围电子排布图：

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡

B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法

D．实验④进行中和热的测定实验

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐

C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应