从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO₄溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
(1)D中所含官能团的名称是_________________；
(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；
(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；
(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；
(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。
a．甲醇的结构简式为CH₃OH，官能团为—OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O₂的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

下列有关说法正确的是(    )

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C．C4H9C1有4种同分异构体

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列说法正确的是（ ）

A．H2、D2和T2互称为同素异形体

B．和互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl 互称为同位素

D．C2H4与C4H8互称为同系物

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列关于苯的叙述正确的是(    )

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器

B．丝绸

C．茶叶

D．中草药

“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(    )

A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷	B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜	D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A．周期表中第七周期最多容纳32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(  )

A．4.5 mol

B．5 mol

C．5.5 mol

D．6 mol

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

下列变化中，不需要破坏化学键的是（    ）

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氯化钠熔化

利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )

A．Al2O3+3C2Al+3CO↑	B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2Ag2O4Ag+O2↑	D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是    (    )

A．Mg

B．NaCl

C．Br2

D．K

回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。
(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH₄应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。

请按要求填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

 
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺)，加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是________________。
(4)已知某溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^一、Br^一、I^一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C1₂的物质的量是原溶液中I^一的物质的量的____________(填选项)。
A、1/2 B、1/3 C、1/4   D、1/6