A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。
（2）若A为电石（CaC₂）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D  + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的离子方程式为__________________________________ 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。
①A与H₂O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

.除去粗盐溶液中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2- 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A．Na2 CO3  Ba(NO3)2	B．Ba(NO3)2   Na2 CO3
C．Na2 CO3   BaCl2	D．BaCl2 Na2 CO3

锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A．热还原法

B．热分解法

C．电解法

D．铝热法

工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH) ₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

 
回答下列问题：
（1）盐酸溶解MnCO₃的化学方程是______________，滤渣1 的主要成分为________________。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu²⁺)/c(Mn²⁺)=_____________（K_sp(CuS)=1.2×10^-36，K_sp(MnS)=2.5×10^-13）。
（4）在酸性条件下，NaClO₃溶液将MnCl₂氧化为MnO₂，其还原产物为Cl₂，该反应的离子方程式为___________________ 。