X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

 
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________；
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（填字母序号）；
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________；
（5）反应3X₂（g）+P₂（g）=2PX₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；该反应的△H=_______________；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”）。

下列说法正确的是

A．元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209

B．H216O与HO互为同素异形体

C．abXn-含有的电子数为a-n

D．原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

下列各组性质比较中，正确的是（  ）
沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI   离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄  金属性：K＞Na＞Mg＞Al
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．②③④

D．①③④⑤⑥

下列物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是

A．N2比O2的化学性质稳定	B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．氯化钠晶体的熔点很高	D．HF比HCl的沸点高

下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（   ）

A．Na2O2   Na2O

B．KClO   NaOH

C．Br2   HBr

D．HF   H2O

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（   ）

A．P4S3中磷元素为＋3价

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2

D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键

下列说法中不正确的是(　　)。

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A．a②

B．b③

C．c④

D．d⑤

从海水中提取镁的工艺流程正确的是

A．海水 Mg(OH)2 Mg

B．海水Mg(OH)2MgCl2Mg

C．海水 MgCl2 Mg

D．海水MgCl2 Mg

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．Y单质与氢气反应较Z剧烈

B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

C．X单质氧化性强于Y单质

D．X与W的原子核外电子数相差9