某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________________；
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有______________________；
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO₄·7H₂O。

硼氢化钠(NaBH₄，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH₄。
（1）用硼精矿（含有一定量B₂O₃，及Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制取NaBH₄的流程如下：

①“溶解”时，B₂O₃与NaOH反应生成了NaBO₂，反应离子方程式为____。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl₂的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。
a. 冷水　　  b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH溶液
④“反应1”是MgH₂与NaBO₂混合得到NaBH₄和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH₄。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____。

第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na₂BeO₂，结合元素周期表的斜对角线规则，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是

A．单质铍可溶于NaOH溶液生成H2

B．Na2BeO2溶液呈碱性

C．氢氧化铍易溶于水

D．氧化铍能溶于NaOH溶液

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，残留b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。
（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。
（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；
⑤__________________________________________________________。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。