下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G
3	B		C			F	H	I

 
（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________， 
（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，
（4）A和E组成最简单化合物的电子式______________
（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，
（6）由A的单质与O₂构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。
（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________。
（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应②的化学方程式为_________________________________________________。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO₂溶液的吸收塔，其目的是_________，该反应的化学方程式为________________________________。

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

下列关于物质关系的说法不正确的是

A．1H和2H属于同位素	B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物
C．金刚石和石墨属于同素异形体	D．正丁烷和异丁烷属于同分异构体

下列有关化学反应分类说法不正确的是

A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应

B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应

C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应

D．合成聚乙烯，属于加聚反应

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料	B．由苯制硝基苯
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜	D．用CO还原氧化铁炼钢

下列除去杂质的操作中，能达到目的的是

A．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏

D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

A．从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

C．苯与溴的反应：

D．金属锂在空气中加热：2Li+O2  Li2O2

下列关于有机物的描述中正确的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质

C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物

D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢

能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是

A．碳酸钠溶液

B．溴水

C．水

D．石蕊试液

由葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、乙酸（CH₃COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H₂O的质量是

A．36 g

B．48 g

C．72 g

D．144 g

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．H2SO4

B．Ca(OH)2

C．Na2O2

D．BaCl2

含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol	B． mol
C． mol	D．mol

I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）请写出用CH₃CH₂¹⁸OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

 
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L^－1。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为。试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O₂反应的化学方程式：________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH₂＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。