Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。
(3)试根据实验结果推测K⁺是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L^-1(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因_______________________________________________________________________。
(4)已知K₂FeO₄能水解产生Fe(OH)₃用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化钠（NaBH₄）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH₄ + 4H₂O =" LiOH" + Al(OH)₃ + 4H₂↑
②NaBH₄ + NH₄Cl = NH₃BH₃ + NaCl + H₂↑,
则下列说法错误的是

A．LiAlH4中H元素均为 -1价

B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

下列说法不正确的是

A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程

D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D	向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色	原溶液中一定有Fe2＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(3)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。