1.综合题- (共3题)
1.
某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。
③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍
④芳香族化合物H能发生银镜反应
请回答下列问题：
（1）B的名称（系统命名）为_____________ ；H→I的反应类型为___________;
（2）J中官能团的名称为_________，
（3）G→H的化学方程式为____________________________________________;
（4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;
（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰
符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________________(填选项字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪
（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例为：
_____________
③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍
④芳香族化合物H能发生银镜反应
请回答下列问题：
（1）B的名称（系统命名）为_____________ ；H→I的反应类型为___________;
（2）J中官能团的名称为_________，
（3）G→H的化学方程式为____________________________________________;
（4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;
（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰
符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________________(填选项字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪
（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例为：_____________
2.
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；
（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；
（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；
（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20
水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；
（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；
（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．
（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。
（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；
（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；
（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；
（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20
水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；
（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．
（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。
3.
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。
（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。
2.单选题- (共5题)
4.
在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )
| A．按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
5.
下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
| A．分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构) |
| B．已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g |
D．按系统命名法，化合物 的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷 |
6.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（ ）
| A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径 |
| B．非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于Y |
| C．X、 Y形成的单质一定都是双原子分子 |
D．Z、W形成化合物的电子式为 |
7.
下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素 |
| B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体 |
| C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量 |
| D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小 |
8.
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A．维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+ |
| B．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料 |
| C．铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀 |
| D．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染 |
3.实验题- (共1题)
9.
Ⅰ.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下：
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作。
数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________；H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O
[B(OH)4]－＋H＋。室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；
（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是___________（填仪器名称），长导管的作用是______________；
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为__________________________；
（4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。
Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。
（1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设2。
假设1：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设2：___________________________；
（2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下：
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作。
数据记录如下：
| 实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸体积（mL） |
| 1 | 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.18 |
| 2 | 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.70 |
| 3 | 10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.22 |
| 4 | | x |
请回答下列问题：
（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________；H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O
[B(OH)4]－＋H＋。室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是___________（填仪器名称），长导管的作用是______________；
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为__________________________；
（4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。
Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。
（1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设2。
假设1：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设2：___________________________；
（2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。
| 实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始阶段速率v(甲)； 在烧杯乙中先加入少量______（填试剂），其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始阶段速率v(乙)。 | 若v(甲)< (乙)，则假设1成立 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0