利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。
⑴工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；
a．CuSO₄溶液　   b．Fe₂O₃ 　 c．浓硫酸   d．NaOH溶液　  e．Na₂CO₃固体
(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法  已知：H₂S(g)  H₂(g)＋1/2S₂(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图1。曲线a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。根据图像回答下列问题：

i  S₂的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
ii 计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；
iii 比较H₂S的速率大小：v_(a-逆)______v_(b-正)，v_(b-逆)______v_(c-正)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；
②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；
ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①正极发生的主要反应是____________；
②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因___________；
(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。 

①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为____________，冷却得到化合物B的化学方程式为____________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄，在操作a中，KClO₃的作用是______；
③操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为____________；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是___________；
④采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：

i  M(OH)₂属于____________氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
ii从图中数据可得M(OH)₂的K_sp=____________；
iii往2L 1.00mol·L^-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=___________mol。

一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是

A．电源A为负极，电极C为阳极

B．单一气体为O2

C．该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%）

D．电子流动方向为：A→D；C→B

陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是

A．朴硝和硝石加强热都不分解

B．朴硝和硝石都属于强电解质

C．朴硝和硝石都既含有离子键又含有共价键

D．“紫青烟起”是由于硝石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

以下有关实验原理及结论正确的是

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+

下列依据相关实验得出的结论正确的是（   ）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C．用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

D．用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO₂^＋＋H₂OVO₃^－＋2H^＋。下列说法正确的是

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

下列说法正确的是

A．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

B．液氯、明矾净水原理相同

C．硅胶和铁粉均可用于食品的防腐

D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH===CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHO1-丁醇
CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：
(1)1-丁醇的结构简式：______，HCOOH的名称______，浓硫酸在制备CO中体现的性质有____（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；
(2)若用图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；温度计的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是____，____，____。若用图装置制备H₂，在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图______；
(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)；
①饱和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水　④无水CuSO₄　⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________；
a．低温、高压、催化剂    b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂    d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：
  
操作1为_______________，操作2______________，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有______________。