甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：
（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下。
（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：
①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多______个原子共平面。
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是_______；小试管外的液体是________。
③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。
④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。
⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称_______。
（2）丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的性质可能有_______。
①加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应  ⑤氧化反应
A.只有①③   B.只有①③ ④   C.只有①③④⑤   D. ①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式：
①A→B_______________________________________，反应类型：______。
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。
（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精灯  F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。
A.固体溴化碘熔沸点较高   
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I₂
B.检验加碘盐原理：IO₃^—+5I^—+3H₂O ===3I₂+6OH^—
C.在KIO₃溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I^—

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量,其工作原理如图所示,NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是(    )

A．溶液中K+向电极b移动

B．氨气在电极a上发生氧化反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D．正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高

掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是   （ ）

A．石墨烯属于有机化合物

B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物

C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期

D．掺氮石墨烯中只含极性键

青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

某单烯烃与氢气的加成产物为(CH₃)₂CHCH₂CH₃，下列相关说法正确的是(  )

A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷

B．原单烯烃只可能有3种不同结构

C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气

D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（  ）

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①③断裂

C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

下列说法不正确的是( )

A．构成单质的分子内不一定存在共价键

B．HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．NaCl晶体熔化,需要破坏离子键

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（   ）

A．简单氢化物的热稳定性：W<X

B．简单离子半径：Y<X<Z

C．上述刺激性气体为H2S气体

D．简单氢化物的沸点：Z<X

固体NH₅（也可写为：NH₄H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH₅叙述正确的是（　　）

A．1mol NH5中含有3NA个N﹣H键

B．NH5中N元素的化合价为﹣5价

C．1mol NH5与水反应时，转移电子为NA

D．与乙酸反应时，NH5被还原

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（   ）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	CuSO4溶液	H2S酸性强于H2SO4
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	亚硫酸钠	硝酸钡溶液	二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

C．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂

D．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到

工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

下列说法正确的是(　　)

A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

D．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2