CO₂的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO₂的电子式是__________
（2）CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。


获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I.
II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇。
①步骤II的热化学方程式是__________；
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:

反应温度/℃	EC转化率/ %	产率/%
		乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

 
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是__________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是__________
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的__________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是__________

（4）CO₂较稳定、能量低。为实现CO₂的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序号)。
a.降低CO₂参与反应的速率和比例  
b.利用电能、光能或热能预先活化CO₂分子  
c.选择高效的催化剂降低反应条件

有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下:

（1）A的名称为__________，D中含有的官能团名称为__________
（2）E→F的反应类型为__________，G→M的反应类型为__________
（3）B与(ClCH₂CO)₂O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为__________
（4）有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出两种满足下列条件的J的结构简式__________。
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1
④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（5）请写出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为原料根据A→C和M→Q的反应合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干):__________

氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

下列化学用语表达正确的是(    )

A．氮气的电子式

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．CO2的结构式O=O=C

D．苯分子的比例模型

下列选项操作错误或不能达到实验目的的是(   )

A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液

B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4

C．石蕊试纸和pH试纸使用前用蒸馏水润湿

D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为:KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气

化学与生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L^-1(保留2位有效数字)
（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na⁺)=__________mol·L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为__________mL。
（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，当消耗的Na₂S₂O₃溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L^-1。(用c、V表示)
(已知:2KI + H₂SO₄ + NaClO = I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O；I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆)