甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
(1)已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₁<0；②CO₂(g)CO(g)+1/2O₂(g) ΔH₂>0；③甲醇的燃烧热为ΔH₃。试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol^-1。
(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：
①下列叙述合确的是__________(填编号)。

A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线  ___________________

(3)CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH₃OH和CO。
反应Ⅰ:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1:3时,温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。
②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是_____。
(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。

已知


以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。
I步：

II步：

请回答：
(1)D中官能团名称是_______________。
(2)下列说法不正确的是_________________。

A．E生成F与G生成H的反应类型相同	B．J的结构简式是
C．1mol I最多能和4mol H2加成	D．N的分子式为C17H20O2

(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
(4)写出方程式：B + C→D ________________________________________。
(5)以为原料，合成_______________________________________________________________ （用流程图表示，反应条件任选）。

烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如右图。请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类型是____________。
（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
A．反应④也能实现原子利用率100%
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应
C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

下列说法不正确的是

A．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体

B．CH4与C3H8一定互为同系物

C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素

D．与互为同分异构体

下列说法正确的是

A．乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟

B．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同

C．一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应

D．乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性

下列有关生命活动中的营养物质，说法不正确的是

A．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应

B．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是

		X	Y
Z			W	Q

 

A．Z位于第3周期IIIA族

B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

下列说法不正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

C．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

下列仪器名称不正确的是

A．干燥器

B．坩埚

C．三角架

D．坩埚钳

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O,含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下:

已知: SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A．“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

下列说法中正确的是

A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用

B．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到

下列有关说法正确的是

A．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

B．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能

C．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H₂，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。
（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO₂，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO₃溶液。
步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。
（2）A 中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除 H₂O 外还有________（填化学式）。
（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。
（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I₂ 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。