现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；
（2）写出下列反应的化学方程式；
反应①_________________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________________________．
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，_________、__________（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是________．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________;②_________;③__________;④___________.
B．请写出通入⑥的化学方程式_____________________________

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。
a．C     b．Al c．Na d．Mg
(2) 若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,且A为氧化物，反应①中X是强碱，反应②中X为CO₂，则C的化学式为_________,反应②的离子方程式____________________,反应②中CO₂_______(填“能”或“否”)用盐酸或稀硫酸代替.
(3) 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________。

要证明某溶液中不含有Fe^3＋而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(   )
①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③	B．②③
C．③①	D．①②③

下列说法正确的是（　　）

A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

B．“百炼成钢”主要发生了物理变化

C．“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4•5H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物

D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。