甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J。

请回答：
（1）①的反应类型为_________________； J的官能团名称是_______________；
（2）D的化学名称是_________________________，F的结构简式为__________________________。
（3）写出下列反应方程式
①乙醇→A： ________________________________________________________。
② C→D：________________________________________________________。
③B+D→E： _____________________________________________________。
④G→H：________________________________________________________。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移__________mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用：____________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题？_____________________________________________。

下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	乙酸、乙醇、浓硫酸	饱和碳酸氢钠溶液	分层	乙酸乙酯不溶于水，密度小于水
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试纸	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物

B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油

C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收

D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料

观察下列实验装置图，试回答下列问题：

①   ② ③     ④
（1）图中③实验操作的名称是__________________；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：____________，
b、分离氯化钠和水：________________，
c、分离碳酸钙和水：________________，  
d、分离植物油和水：________________；
（4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是______ (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl   
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。
（探究反思）
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是_____________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。