有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO₃^- 、CO₃^2-、SO₄^2- 、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。
④高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na ₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。
（2） ①SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO₂通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

铜的冶炼大致可分为：
① 富集，将硫化物矿进行浮选；
② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu₂S+3O₂=====2Cu₂O+2SO₂ ；2Cu₂O+ Cu₂S ="====" 6Cu+SO₂↑；
④ 电解精炼铜。
下列说法正确的是

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2

C．在反应2Cu2O+ Cu2S ="=" 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	验证氧化性：Fe3+>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A．观察Fe(OH)2的生成

B．除去CO中的CO2

C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D．25 mL滴定管读数为11.80 mL

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（  ）

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

某学习小组通过查阅资料得知,CO₂与Na₂O₂的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na₂O₂与CO₂反应的气体产物。

（1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。
（2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO₂与Na₂O₂之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K₁,关闭K₂，D中无明显现象；当打开K₂，关闭K₁，D中的现象为______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。
（3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。
（4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na₂CO₃而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

 
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂ CO₃]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L^-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L^-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16  Zn-65 ）。