为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

①2NO(g) N₂(g)+O₂(g)  △H=_______________
②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________
（2）科学家利用2NO(g) N₂(g)+O₂(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO₃在加热条件下发生的反应________________________。
（2）电化学处理：用电解法降解NO₂^‑其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②¹H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是__________

A．化合物B生成C的反应为取代反应

B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式________________________________________________
（4）根据题中信息，设计以苯和CH₃COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）__________________________________________________________

甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

（1）B的分子式是_______________________。
（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到_____________（现象）。
（3）写出B→C的化学方程式_____________________________________________。

下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素	B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质	D．甲烷和十六烷互为同系物

下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

D．邻二氯苯只有一种结构

下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图：	B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．过氧化氢的电子式：	D．H2O分子的比例模型

仪器名称为“蒸发皿”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源

B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D．化肥的大量使用不会造成环境污染

为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

（1）装置A的名称是_____________________。
（2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________
a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应
c.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如下表：

名称	分子量	性状	相对密度 （g·cm-3）	沸点 （℃）	溶解度
					水	乙醚
苯甲醛	106	无色液体	1.04	179	微溶	易溶
苯甲酸	122	无色晶体	1.27	249	0.21g	66g
苯甲醇	108	无色液体	1.04	205	微溶	易溶
乙醚	74	无色液体。	0.71	35	不溶	--

 
实验步骤：

（1）仪器A的作用是_______________。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在___________左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是__________________。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是____________、_____________。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO₃溶液、10%的NaHCO₃溶液和水。
②洗涤操作在______________中进行。
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO₃溶液至___________________（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_____________________。