（化学一选修5:有机化学基础）
从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径，图中的N 是高分子化合物。以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下:

请回答下列问题:
(1)D物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。
(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。
(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。
①可与Na₂CO₃ 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。
其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为_____________。
(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是CH₂=C(CH₃)CH=CH₂。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，画出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)。____ 2

下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

B．左侧模型所表示的有机物具有两性，既可以和氢氧化钠溶液反应，又可以和盐酸反应

C．三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1:9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物

D．分子中所有碳原子不可能位于同一平面

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B. 化合物BD₂是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD₂灭火
C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO₃ 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D. A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物

下列关于化学实验理论及操作说法正确的是

A．在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3 溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)<Ksp(Ag2CO3)

B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率

C．燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光

D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

C．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

D．白糖的主要成分是葡萄糖，葡萄糖是重要的营养物质

（化学-选修3:物质结构与性质）
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N₅^- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N₃^-)金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O。这是一种配合物分子，其结构式为。
回答下列问题:
(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	Cl	Br	I	O	O-
电子亲和能(kJ/mol)	349	343	295	141	-780

 
①图中数据显示，同主族元素E₁自上而下依次减小，试说明原因________；
②下列说法正确的是_______。
A.电子亲和能越大，说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ 的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________。
(4)试就上述两种盐进行有关分析:
①热分析结果显示盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N₃^-中的N 原子的杂化轨道类型为_______，N₃^-中的σ键总数为________个。
②金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中，中心原子的配位数为______，试画出金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中钴离子的价电子的排布图_________。
(5)R的晶体密度为dg·cm^-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y 个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______(用N_A和字母表示)。

CuCl是一种白色粉末，在空气中易被氧化成绿色，见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。
方法I :铜粉还原CuSO₄溶液。

已知:CuCl 微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl^-[CuCl₃]^2-(无色溶液)。
(1)将废铜板浸入热的H₂SO₄溶液中，并通入空气，可以生成CuSO₄。该反应的离子方程式为__________。
(2)①中观察到_______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是________(请用平衡移动原理解释)。
(3)上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是__________。
方法Ⅱ :铜电极电解饱和食盐水。
往U形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。

(4)运用电解法制备CuCl 的电极反应式为____________。
(5)产品分析:准确称取所制备的氣化亚铜样品m g，将其置于足量的FeCl₃溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L 的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2- 被还原为Cr³⁺,样品中CuCl 的质量分数为_______。