G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：
 
已知：①A能与氯化铁荣而言发生显色反应

（1）A的名称为________。
（2）G中含氧官能团名称为________。
（3）D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。
（4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：______________________________。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（任写一种）：___________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中含有—OH。
（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH₃(CH₂)₃CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。___________________________________________________

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

 
①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为______________。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

下列说法中正确的是

A．丙烯分子所有原子均在同一平面上

B．向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C．C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

D．芳香烃和 的一氯代物都只有2种

由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:

下列叙述错误的是

A．有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基

B．Z的结构简式一定是

C．由X生成I molY时，有1 mol H2O生成

D．反应Ⅲ发生加聚反应生成G

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是(   )
A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高
B.  C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．Y的阳离子半径比O2—半径大

B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应	SiO2是两性氧化物
B	常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C	BaSO3难溶于水	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D	非金属性：Cl > S	酸性：HClO > H2SO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素

C．向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+

D．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体

下列装置或操作能达到实验目的的是
① ②
③ ④

A．用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B．装置②可用于除去Cl2中的HCl

C．装置③可用于氯化氢气体溶于水

D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	葡萄糖、麦芽糖等糖类物质在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀	糖类物质都能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
B	酸碱中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水	所有酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为H++OH-=H2O
C	含有最低价态元素的化合物具有还原性	一定条件下CH4、NH3能还原CuO
D	活泼金属（如钠、铝、镁等）一般通过电解法制备	电解氯化钙溶液可制备金属钙

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体

B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气

C．用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

D．常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

D．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应

工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO_2;
(II )5NaBr+NaBrO₃ +3H₂SO₄ ===3Na₂SO₄ +3Br₂+3H₂O
下列有关判断正确的是

A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为__________。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（4）CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因__________________________________。
（5）CaF₂晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH₃的说法中，不正确的是__________(双选)。

A．工业合成NH3需要在高温高压下进行	B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH₃易于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+________+CO₂ (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__________。

某校化学兴趣小组对SO₂的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
   
（1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；
（2）装置正确的连接顺序为A→____→    →   → D → F ，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________________________________________。