亚氯酸钠(NaClO₂)和 ClO₂都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO₂也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO₂是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
Ⅰ.NaClO₂的一种生产工艺如下：

已知：NaClO₂饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO₂•3H₂O；高于38℃时析出的晶体是 NaClO₂；高于 60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca²⁺和 Mg²⁺，要加入的试剂分别为：____
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出此吸收反应的离子方程式：___________
（4）“结晶、干燥”获得 NaClO₂产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。
Ⅱ.检测自来水中残留ClO₂方法如下：已知：①ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO₂^—存在于中性溶液中；②2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
（5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_________。
（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10^—5mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液 20.00mL，该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。

《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )

A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应	B．“外化”时化学能转化为电能
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差	D．反应中溶液由蓝色转化为黄色

MnO₂和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO₂)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如下：

下列说法不正确的是( )

A．酸溶时，ZnS作还原剂	B．原料硫酸可以循环使用
C．操作 1 是萃取	D．不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu²⁺，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC1₂•2H₂O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A．途径 1 中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )

A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B．若将④中的无水 CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

C．若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

某溶液中含有的溶质是 FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )

A．原溶液中的Br—一定被氧化

B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀

下列有关实验的选项正确的是

A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液	B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作	C．除去CO中的CO2	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )

A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

某小组同学为比较酸性条件下ClO^—、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。

实验步骤及现象记录如下：
Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。
Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。
Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。
Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。
请回答下列问题：
（1）在添加药品前需进行的操作是__________________________。
（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为____________。
（3）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。
（4）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe²⁺。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。
（5）步骤Ⅴ的目的为______________。
（6）分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。