海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO₄及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca²⁺和Mg²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+ ═NaClO₃+ 。_____
（3）已知MgCl₂溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________________________。
（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂ 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。

A．N2

B．H2

C．CO2

D．空气

化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A．煤的干馏是化学变化过程

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是

A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

D．从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水
②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
④用双氧水代替高锰酸钾制氧气
⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④⑤

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是__________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________，  由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。