下列离子方程式正确的是

A．将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

下列说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B．四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离

C．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘

D．将13.9 g FeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液

下列叙述错误的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液，得到1 mol·L－1的氨水

D．向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

下列判断正确的是(    )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在

B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在

C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在

D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g
下列说法不正确的是

A．原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+

B．无法判断原溶液中是否存在Cl-

C．c(SO42-)=0.5mol/L

D．无法判断原溶液中是否存在K+

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是________g。
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（3）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
（4）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_________。
（5）用0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________。