硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m的流程图：

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe₃O₄溶解的化学方程式：___________________________________。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。
(5)加入适量H₂O₂溶液的目的是氧化Fe^2＋，写出H₂O₂氧化Fe^2＋为Fe^3＋的离子方程式：______________。

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q的单质都具有良好的导电性

C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在

某废水中可能存在的离子如下:Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、CO₃^2-、S^2－、SO₃^2-、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr

B．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-

将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A．8 g

B．10 g

C．10.2 g

D．11.2 g

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色

C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：
Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂，利用的是浓硫酸的________(填字母)。
a．强氧化性 b．强酸性c．脱水性 d．腐蚀性
（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。
（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。
Ⅱ．探究燃烧的反应产物
（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：

实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。
写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。
（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。
（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)
∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO₂在加热条件下反应的化学方程式：____________。