下列各种说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱  
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化    
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A．②③④⑤⑦

B．②③⑤⑦⑧

C．①③④⑥⑦

D．①②④⑤⑥

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1

D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^- → Br₂转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂.6H₂O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入适量3% H₂O₂溶液，发生反应的化学方程式为________。
④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________