甲苯是重要的有机化工原料，以甲苯为原料，制备香料、药物中间体(M)和高分子化合物(N)的一种合成路线如下：

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO(R₁、R₂表示氢原子或烃基)。
请回答下列问题:
（1）B中官能团的名称为______________________，E的化学名称为____________________。
（2）H→N的反应类型为_______________________________。
（3）G分子中最多有________个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_____________________。
（4）C+D→M的化学方程式为_________________________________________。
（5）同时满足下列条件的H 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接2个取代基
②能发生银镜反应，且1mol最多生成4molAg
（6）参照上述合成路线和信息，写出以甲醇和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:______________________________________________。

N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。
请回答下列问题:
（1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。
（2）Ga 单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。
（3）Ga 分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1465	1238

 
①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。
②GaN 晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键
③GaP 的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。
（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。
（5）NaNH₂是一种重要的工业原料。
①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。
②NH₂^-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。
③写出与NH₂^-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。

ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:

请回答下列问题:
（1）滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:______________________。
（2）沉淀X的化学式为_______________________________。
（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）若Ksp(ZnCO₃)=1.5×10^-10，溶液中离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn²⁺)="1.5" mol/L溶液中Zn²⁺沉淀完全，需加入等体积的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。
（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。

一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污
水中的有机物用C₆H₁₀O₅表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

A．b膜为阴离子交换膜

B．处理后的含NO3-污水的pH降低

C．负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D．导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

下列说法正确的是

A．的所有原子共面

B．蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

C．的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)

D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X 的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径:X<Z<W

B．非金属性:X>Y

C．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质

D．Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体

过氧化钙(CaO₂)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。下列说法错误的是

A．装置①可用于制备氧气

B．点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

C．若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

D．装量④可用装置③代替

食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是

A．淀粉和酒精均属于化合物

B．淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应

C．淀粉和酒精可用碘水鉴别

D．淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈

B．用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应

C．用洒水的方法减霾符合绿色化学理念

D．“始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维

叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N₂ 和H₂。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN₃，设计如下实验(夹持装置略去) :

（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
（2）试剂X 可选用________________(填试剂名称)。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。
（4）装置B的作用为___________________________________________。
（5）加热条件下，NaNH₂ 和N₂O反应也可制备NaN₃，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）HNO₂是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO₂、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO₄、CuO，计实验证明((可加热)；
①HNO₂为弱酸:____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后，有NaN₃生成：______________________________________。