有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:

已知部分信息如下:
ⅰ)
ⅱ)
ⅲ)
ⅳ) R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构: T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。
ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，
ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应
请回答下列问题:
（1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________；
（2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______
（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。
（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH₂(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________
（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为: 。________________

铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

已知:Cr+H2SO₄=CrSO₄+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)
(已知: )
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO₄)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。
（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC₂O₄·2H₂O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。

H₂S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H₂S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH₃OCH₃)一空气燃料电池。

下列推断正确的是

A．Y极充入二甲醚	B．电子由XW溶液ZY
C．Z极反应式为S2--2e-=S	D．电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是

A．从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料

B．双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体

C．双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应

D．双环戊一烯所有碳原子不可能共平面

A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是
A. 简单离子半径: E>C>D>B
B. A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物
C. 简单氢化物沸点: E>D>B
D. A、C、D的常见氧化物相互之间不一定能发生反应

某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:

先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是

A．开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

B．XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C．X可能是钠，Y一定是氧元素

D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质

B．用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸

C．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

D．采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为_________
（3）写出两个与CB₃^2-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______

（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm³(用含a、b、c、N_A的代数式表示)

某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
（一）探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO₂
猜想2:气体为NO和O₂
猜想3:气体为NO和NO₂
清想4:气体为NO₂和O₂
猜想5:气体为NO
（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:   

气体	NO	NO2	O2
熔点/℃	-163.6	-11.2
沸点/℃	-151	21.1	-183

 
②2NO₂(g) N₂O₄(g)(无色)  ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体
（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________
（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____
向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。
（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液	溶液变红色

 
（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________