1.综合题- (共3题)
1.
(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，碳原子的杂化轨道类型为_________。
(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。
(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。
2.
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。
(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。
(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。
(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。
3.
[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
2.单选题- (共12题)
4.
化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是
| A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 |
| B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 |
| C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 |
| D．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。 |
5.
关于晶体下列各种说法错误的是
| A．分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低 |
| B．金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高 |
| C．固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgO |
| D．固体石墨能导电，属于金属晶体 |
6.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
| A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA |
| B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元 |
| C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA |
| D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
7.
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
| A．上述钛原子中，中子数不可能为22 |
| B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 |
| C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2 |
| D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
| A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 |
| B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 |
| C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
| D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
9.
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO32-为平面三角形
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO32-为平面三角形
10.
离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（）
| A．①②④ | B．①③⑥ | C．①⑤⑥ | D．③④⑤ |
13.
“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
14.
下列说法错误的是
| A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体 |
| B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 |
| C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 |
| D．原子晶体中只存在非极性共价键 |
15.
下列说法不正确的是
| A．风能、太阳能等属于一次能源 |
B．X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热 |
| C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 |
| D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ |
3.填空题- (共1题)
16.
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0