石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是

A．制漂白粉

B．炼铁

C．制生石灰

D．制烧碱

仪器的名称为“锥形瓶”的是
A.     B. C. D.

下列说法正确的是

A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B．碘化银可用于人工降雨

C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气

下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀	B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”	C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色	D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大

 
A. A    B. B    C. C    D. D

某无色透明溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Clˉ、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：
（1）取第一份溶液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。
（2）取第二份溶液加入过量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
根据上述实验，下列推断正确的是

A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ	B．该溶液一定含有Clˉ
C．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在	D．还需通过焰色反应检验是否含有K+

下列说法正确的是

A．铜在自然界中主要以单质的形式存在

B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用

D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应

某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl₄为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是
A. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B. 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D. CCl₄溶剂还可用苯、酒精代替

Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。
（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。
Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，还可以选用的试剂是_____(填字母)。
A．Fe粉   B．NaOH溶液    C．新制氯水   D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H₂O(气)Fe₃O₄＋4H₂
② Fe₃O₄可以看成FeO • Fe₂O₃，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。