硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（4）取28.70 g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。
a．ZnO b．Zn₃O(SO₄)₂    c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O

LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

A. a是电源的负极
B. A电极的电极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑
C. B极区电解液为LiOH溶液
D. 外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 L氢气

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是   

编号	叙述I	叙述II
A	胶体具有吸附性	用明矾给水消毒杀菌
B	金属活动性铁比锌弱	镀锌铁制品表层划损后仍然受到保护
C	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是
A. 该反应的类型为加成反应
B. 乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C. 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是

		X	Y
Z	M		Q

 

A．工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B．Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<Q

C．Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>M

D．X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-
C	某溶液中滴加稀盐酸	溶液出现大量无色无味气泡	原溶液中有CO32-
D	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列装置或操作能达到目的的是
 
A. 只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s)
B. 装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C．SiO2是半导体，因而可以用来做光纤

D．获诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是

A. 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH₃ B. 装置②：收集NO气体
C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④：探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂

（1）基态溴原子的价层电子轨道表达式为________。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF₆]^3－、[AlCl₄]^－配离子，而B元素只能形成[BF₄]^－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构， 如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色 晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____（填字母）。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是________________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。