1.综合题- (共2题)
1.
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）
（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和________溶液。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）
（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和________溶液。
2.
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
2.单选题- (共10题)
B. H、D、T表示同一种核素
6.
用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
| A．定容时仰视刻度线 |
| B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 |
| C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 |
| D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 |
7.
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在 |
| B．通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 |
| C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在 |
| D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在 |
8.
下列分离或提纯物质的方法中，正确的是
| A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可 |
| B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3 |
| D．通过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 |
9.
某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
| A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- |
| B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- |
| C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- |
| D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+ |
10.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是
| A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀 |
11.
下列有关海水综合利用的说法正确的是
| A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 |
| B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 |
| C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 |
| D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 |
3.实验题- (共1题)
13.
某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：
（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0