1.推断题- (共1题)
1.
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。
2.综合题- (共3题)
2.
FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO4•7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4 、LiFePO4流程如下图：
回答下列问题：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是__________。
(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________；
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_____。
(3)“反应1”时总反应的离子方程式是_____________。
(4)“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4
2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化学式为____；每生成1molLiFePO4，该反应转移_______mole-。
(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6
Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。
则：充电时，a极的电极反应式为_____________；
放电时，b极的电极反应式为_______________。
回答下列问题：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是__________。
(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________；
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_____。
(3)“反应1”时总反应的离子方程式是_____________。
(4)“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4
2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化学式为____；每生成1molLiFePO4，该反应转移_______mole-。(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6
Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为_____________；
放电时，b极的电极反应式为_______________。
3.
次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
4.
Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2，工业流程如下：
已知：Ca(OH)2 + NO + NO2
Ca(NO2)2 + H2O；
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
回答下列问题：
(1)Ca(NO2)2的名称是____________。
(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；
在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。
(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。
(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。
(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。
已知：Ca(OH)2 + NO + NO2
Ca(NO2)2 + H2O；2Ca(OH)2 + 4NO2
Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O回答下列问题：
(1)Ca(NO2)2的名称是____________。
(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；
在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。
(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。
(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。
(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-
N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。3.单选题- (共5题)
5.
工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是
| A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2 |
| B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑ |
| C．通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池 |
| D．在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变 |
6.
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
| B | 将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 原Na2SO3样品已变质 |
| C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 | 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 |
| D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 产生白色沉淀，且有无色气体生成 | 反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2 BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16 •9H2O）。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物 |
| B．滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH |
C．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2H+ H2TiO3↓+2Na+ |
| D．步骤③中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 •9H2O↓ + 8NaOH |
8.
化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
| A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量 |
| C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火 |
| D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0