发现原子中存在电子的科学家是

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．卢瑟福

D．汤姆生

去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 ²⁸⁸Mc 原子说法正确的是

A．中子数是 173

B．电子数是 288

C．质量数是 115

D．质子数是 288

下列说法不正确的是

A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤

D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素

下列粒子中，电子层结构相同的是①F^－②Na^＋③Ne④K^＋⑤

A．①②③⑤	B．①②④⑤
C．①②③④	D．②③④⑤

下列有关实验的叙述正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度

D．分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体

下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

	目的	分离方法	原理
A	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
B	分离溶于水中的碘单质	乙醇萃取	碘单质在乙醇中的溶解度较大
C	除去CO2中HCl气体	通入足量Na2CO3溶液中洗气	HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2
D	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤	KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．③、④反应都涉及氧化还原反应

D．④反应中Cl2可以由I2代替

下列有关工业制备的说法正确的是

A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉

C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘

D．工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得

用化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出A微粒的符号________；
③写出C、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①小块钠投入到水中__________________________________；
②工业上制备漂白粉____________________________________。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：

（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______；
A．用约30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入A，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中
D．将A盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_________________。(可多选)
A.未将洗涤液转入容量瓶；  
B.定容时俯视刻度线；
C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；
E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________
（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。
（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L⁻¹的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①__________________，②________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：

①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。

②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br₂置换出了 I₂，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)