已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H₂O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；
(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式_______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__
(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO₄ 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

下列说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．光照下，1molCH4最多能与 4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4

C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D．乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

下列有关物质性质比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3	B．沸点：C2H5SH<C2H5OH
C．热稳定性：HF<H2O	D．酸性：H3PO4<H2SiO3

四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是

A．原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)

B．Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3

C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高

D．W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的弱

根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是

	甲中玻璃管盛放的物质	乙中现象	结论
A	还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维	肥皂水中有气泡	水蒸气高温下与铁反应生成了氢气
B	CaCO3  、SiO2	石灰水变浑浊	CaCO3 和 SiO2高温下反应生成了 CO2
C	碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）	酸性 KMnO4 溶液褪色	石蜡油可能发生了分解反应
D	FeCl3固体（熔点 306℃、沸点 315℃）、MnO2固体	淀粉 KI 溶液变蓝	加热时 MnO2能将 FeCl3氧化成 Cl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO，实验过程如下：

另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是

A．0.22 mol

B．0.15 mol

C．0.3 mol

D．无法计算

亚硝酸钙[Ca(NO₂ )₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备 Ca(NO₂ )₂，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO +CaO₂ ═ Ca (NO₂)₂； 2NO₂ +CaO₂═Ca(NO₃)₂。
下列说法不正确的是

A. 实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸
B. 装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 装置 F 中酸性 K₂Cr₂O₇溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物
D. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

下列化学实验仪器名称或操作正确的是

A．长颈漏斗	B．测溶液 pH 值
C．  用硫酸滴定 NaOH 溶液	D．   溶量瓶

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法中，不正确的是

A．实验室保存溴通常加少量水

B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应

C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D．蒸馏塔中还发生了化学变化

已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：

(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________  .
(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式_________________  .
(3)下列说法正确的是_________________  .

A．加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克

B．生成白色沉淀的物质的量 0.04mol

C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀

硫酸亚铁铵[(NH₄)2Fe(SO₄)₂·6H₂O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：

(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K₃[Fe(CN)₆]溶液，反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH₄⁺，否则无 NH₄⁺
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000mol•L^-1的 K₂Cr₂O₇ 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g  K₂Cr₂O₇(保留 4 位有效数字，已知 M（ K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平  ②烧杯  ③温度计  ④玻璃棒  ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向（NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）
A．Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓
B．NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O
C．Fe^2＋＋3OH^－＋NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋NH₃·H₂O
D．Fe^2＋＋5OH^－＋3NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋3NH₃·H₂O