（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）
①若纯碱中混有K₂CO₃，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。
②若纯碱中混有NaHCO₃，盐酸用量将___________；气体产量将_______________。
（2）写出下列离子方程式
①金属钠投入CuSO₄溶液_____________________ 。②向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:___________.
（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）₃和AlO₂^-形式存在时x的取值范围是_______，当x=3.6时，Al（OH）₃的质量为________.

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）将NH₄Al(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
（1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_____________。
②通入F发生反应的化学方程式为_________________________。
③要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
a.加入足量氯水b.加入足量KMnO₄溶液 c.加入少量KSCN溶液
A．ac B．cb C．ca D．abc
(2)四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^- ═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题．
①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．
②反应的化学方程式中x=______．
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为____________mol，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol．

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24	B．铝的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量	D．曲线C为Al与盐酸反应的图像

下列除杂质的方法不正确的是

A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热

B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

下列装置能达到实验目的的是

A．碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体

B．制备Fe(OH)2

C．除去CO2中含有的少量HCl

D．配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

某溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是

A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A．I 之前   B． I 和 II 之间    C． II 和 III 之间   D．III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na₂O₂进行相关实验。回答下列问题：
（6）用脱脂棉包住Na₂O₂粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO₂，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。
（7）盛有0.78 g Na₂O₂、1.68g NaHCO₃的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.