工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；
Ⅱ. (R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________
(2) 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。
(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c．G分子式为C₁₂H₁₀O₄
d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)
(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为________时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______。

CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其目的是_____________。（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）为测定制得的CoC₂O₄产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄）₂C₂O₄〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是(    )

A．反应①是苯与溴水的取代反应

B．可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

C．X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面

D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：	B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：	D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z^＋与Y^3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )

A．粒子半径：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．ZY3晶体中含有离子键和共价键

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应

B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C．Na 着火时，可用甲扑灭

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法不正确的是(　　)
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2∶3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族
C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图甲所示方法检查装置的气密性

B．用图乙所示装置制取氨气

C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油

D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(　　)

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓(NH4)2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片

D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe^2＋有1.0mol，则样品中n(Cu₂O)＝________mol。

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I. Cl₂的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为    ________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。
（3）装置 E中盛放CuSO₄的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为    _______________________________。
II.Cl₂性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl₂和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl₂无漂白性、湿润的Cl₂有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO₂不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl₂不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→  →   →   →   →   →   →  →尾气处理（填装置字母）________________。
（5）试剂X的名称为________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。