1.综合题- (共1题)
1.
金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。
回答下列有关问题：
（1）钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为____。
（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。
（3）溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为_______，副产品甲的化学式是_____。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方程式为_____。
（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为______。
（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为____________，甲醇的电子式为______。
回答下列有关问题：
（1）钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为____。
（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。
| A．防止Fe2+被氧化 | B．与Fe3+反应 |
| C．防止Fe2+水解 | D．防止Fe3+水解 |
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方程式为_____。
（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为______。
（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为____________，甲醇的电子式为______。
2.单选题- (共4题)
2.
下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
| A．③④⑥⑦⑨ | B．①②③⑤ | C．④⑥⑦⑧⑨ | D．①②⑤⑧⑩ |
3.
下列实验及现象不能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快 |
| B | 向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入足量的盐酸 | 都冒气泡 | 两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| C | 将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 分解产生的气体中含有SO2 |
| D | 将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加 入CCl4振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.
下列实验操作规范且能达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
| | 目的 | 操作 |
| A． | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
| B． | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
| C． | 配制浓度为0.010mol/L的高锰酸钾溶液 | 称取高锰酸钾固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
| D． | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
A. A B. B C. C D. D
5.
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
| A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 |
| B．吸热反应没有利用价值 |
| C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
| D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 |
3.实验题- (共1题)
6.
硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。
Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。
(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。
步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+
I2+Cl−+H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。
(2)确定滴定终点的现象为________________________________。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。
Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。
(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。
步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+
I2+Cl−+H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。
(2)确定滴定终点的现象为________________________________。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。
| A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶中有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0