1.综合题- (共1题)
1.
龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)
（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。
（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。
（4）X的名称是____________________。
（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。
（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。
回答下列问题：
（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)
| A．它们的实验式相同 | B．它们都能使溴水褪色 |
| C．它们都能发生加成反应 | D．它们都含有碳碳双键 |
（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。
（4）X的名称是____________________。
（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。
（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。
2.单选题- (共4题)
2.
H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是
| A．电极a是正极 |
| B．O2-由电极a移向电极b |
| C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O |
| D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA |
3.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）
| A．原子半径：W＜X＜Y＜Z |
| B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 |
| C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 |
| D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X |
4.
下列有关实验的操作正确的是
| | 实验 | 操作 |
| A | 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl | 直接将固体加热 |
| B | 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO | 向上排空气法收集 |
| C | 检验非金属性Cl>C | 在Na2SiO3溶液中加入足量HCl |
| D | 检验某溶液中是否有NH4+ | 取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化 |
| B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油 |
| C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 |
| D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料 |
3.填空题- (共3题)
6.
Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。
（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，
①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；
②阴极的电极反应式为______
Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。
（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，
①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；
②阴极的电极反应式为______
Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
7.
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）流程图中X为_________（填化学式），Y为______（填名称）溶液，NH3的电子式________；
（2）流程中电解池阳极的电极反应式为______；
（3）反应II的离子方程式为____________________反应Ⅵ的化学方程式为_________________；
（4）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是______；
（1）流程图中X为_________（填化学式），Y为______（填名称）溶液，NH3的电子式________；
（2）流程中电解池阳极的电极反应式为______；
（3）反应II的离子方程式为____________________反应Ⅵ的化学方程式为_________________；
（4）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是______；
| A．NH3、N2、SO2、H2O | B．NH3、SO3、H2O |
| C．NH3、SO2、H2O | D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O |
8.
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和
键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
（4）钛存在两种同素异构体，
采纳六方最密堆积，
采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm﹣3．
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和
键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
（4）钛存在两种同素异构体，
采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm﹣3．
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0