合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。
（1）还原法。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NO_x，会生成HNO₂(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。
②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。
③阳极的电极反应式为____________________________________。
④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu₂Te)回收碲的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，则每生成32gTeO₂，反应转移电子的物质的量为____________mol。
（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示：

则实验中应选择的条件为________________________。
（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。
（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H₂SO₄和Na₂SO₃可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。
（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

下列说法正确的（   ）

A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性

C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子

D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B．充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C．放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D．放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：B>A
B. 物质CAB₂有毒，不能用作食品添加剂
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D
D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒

下列有关实验操作正确的是

A．甲：称量25.0g氢氧化钠固体

B．乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．丙：配制100mL 1.0 mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作

D．丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质

室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法不正确的是

A．试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B．等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多

C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

由下列实验操作和现象可得出结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2＞Co2O3
B	向铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化环氧反应
C	向硫化钠溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味气体	非金属性：Cl＞S
D	将10mL 2mol/L的碘化钾溶液与1mL 1mol/L FeCl3 溶液充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	K与FeCl3反应有可逆性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是

A．石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

B．可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量

C．推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：
（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O₂中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。
（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。
（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)
（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z₂X对应的水化物分子的电子式________________。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

亚氯酸钠(NaC1O₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：用如图装置制取NaClO₂。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaC1。
（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K₁、K₂，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50％双氧水配制30％H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。
（3）装置C的作用是____________________________。
（4）己知装置B中的产物有C1O₂气体，则装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________________________________。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K₁，关闭K₂，装置A的作用是________________________。