Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO₄^2-已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3 向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗    ②分液漏斗    ③烧杯    ④广口瓶    ⑤铁架台    ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H₂SO₄来配制240mL 3mol/L H₂SO₄溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　

A．蒸发	B．过滤
C． 蒸馏	D．分液

化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（   ）

A．生石灰可用作食品抗氧化剂

B．熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂

C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂

D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应